A Larutan NH3 dengan larutan (NH4)2SO4 B. Larutan NaOH dengan larutan NaCl C. Larutan NaOH dengan larutan Ba(HCOO)2 D. Larutan H2SO4 dengan larutan Na2SO4 E. Larutan HCl dengan larutan NaCl Jawaban: A 7. Dari beberapa sifat koloid berikut : (1) Elektroforesis (2) Efek Tyndall (3) Koagulasi (4) Adsorpsi
5minutes. 1 pt. Sebanyak 50 ml larutan SO2 dititrasi dengan larutan KBrO4 0,1 M menurut reaksi : KBrO4 + 4SO2 + 4H2O —> 4 H2SO4 + KBr. Titik ekivalen tercapai saat volume KBrO4 yang digunakan sebanyak 50 ml. Jumlah mol elektron yang terlibat dalam reaksi diatas adalah. 0,02 M.
Sebanyak100 mL larutan NH4OH 0,2 M ditambahkan ke dalam 100 mL larutan H2SO4 0,05 M. Jika diketahui Kb NH4OH=1x10^-5, pH campuran yang terbentuk sebesar . pH Larutan Garam.
Pertanyaan Sebanyak 50 mL larutan CH 3 COOH 0,2 M bereaksi dengan 50 mL larutan NaOH 0,2 M sesuai dengan reaksi: CH 3 COOH (aq) + NaOH (aq) → CH 3 COONa (aq) + H 2 O ( ℓ) Jika K a CH 3 COOH = 10 -5 , maka pH campuran yang terjadi adalah . 2-log2. 5+log 1. 5+ log2.Suatularutan penyangga dibuat dengan mencampurkan 200 mL larutan NH 4 OH 0,1 M dengan 100 mL larutan NH 4 CI 0,1 M. Berapa pH larutan yang terjadi? (Kb NH 4 OH = 1 x 10-5) Jawab: Mol NH 4 OH = 200 x 0,1 = 20 mmol. Mol NH 4 Cl = 100 x 0,1 = 10 mmolJika100 mL larutan HCl 0,1 M dicampurkan dengan 50 mL larutan NH 3 0,3 M (Kb = 10 -5 ), maka pH larutan yang terjadi adalah 9 + log 3 9 + log 5 9 - log 5 8 - log 2 8 + log 5 Klik untuk melihat bahasan soal ini Soal-5.50ml larutan NaOH 0,1 M di campur dengan 50 ml larutan Ca (OH)2 0,1 M, maka pH campuran menjadi A. 1-log 1 D. 12+log 15 B. 2-log 15 E. 13+log 1 C. 12-log 15. pH Asam Kuat, Basa Kuat, Asam Lemah, dan Basa Lemah. Asam dan Basa. Kimia Fisik dan Analisis. Kimia.
.
